1. Năng lượng của electron vô nguyên vẹn tử
Mức tích điện obitan nguyên vẹn tử là những electron vô nguyên vẹn tử phía trên từng obitan nguyên vẹn tử, những electron đem tích điện xác lập. Các electron bên trên những obitan không giống nhau của và một phân lớp đem tích điện như nhau.
Ví dụ: Phân lớp 2p đem 3 AO: 2px, 2py, 2pz. Các electron của những obitan p này tuy rằng đem sự kim chỉ nan vô không khí không giống nhau, tuy nhiên bọn chúng đem nằm trong nút tích điện AO.
Bạn đang xem: Năng lượng của các electron trong nguyên tử. Cấu hình electron nguyên tử Môn Hóa lớp 10
Trật tự động những nút tích điện obitan nguyên vẹn tử: Khi số hiệu nguyên vẹn tử Z tăng, những nút tích điện AO tăng dần dần theo đòi trình tự động sau:
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d…
Khi năng lượng điện phân tử nhân tăng, đem sự chèn nút năng lượng: nút 4s trở thành thấp rộng lớn 3d, nút 5s thấp hơp 4d, 6d thấp rộng lớn 4f, 5d…
2. Các nguyên vẹn lí và quy tắc phân bổ electron vô nguyên vẹn tử
a. Nguyên lí Pau-li:
Ô lượng tử: Người tao người sử dụng những dù vuông nhỏ nhằm màn biểu diễn obitan nguyên vẹn tử một cơ hội đơn giản và giản dị, phía trên được gọi là những dù lượng tử.
– Một dù lượng tử ứng với một AO.
VD: n = 1: chỉ có một AO-1s => màn biểu diễn bởi vì 1 dù vuông
n = 2: có một AO-2s và 3 AO-2p => AO 2s được màn biểu diễn bởi vì 1 dù vuông 
3 AO-2p được màn biểu diễn bởi vì 3 dù vuông vẽ ngay lập tức nhau
– Nguyên lí Pauli: Trên 1 obitan chỉ rất có thể có tương đối nhiều nhất là 2electron và 2 electron này hoạt động tự động cù không giống chiều nhau xung xung quanh trục riêng biệt của từng electron.
– Chiều tự động cù không giống nhau của 2 electron được màn biểu diễn bởi vì 2 mũi thương hiệu nhỏ: 1 mũi thương hiệu đem chiều tăng trưởng, 1 mũi thương hiệu đem chiều trở lại.
+ Khi trong một obitan tiếp tục đem 2 electron, gọi là những electron ghép đôi:
+ Khi obitan chỉ chứa chấp 1 electron thì electron cơ gọi là electron độc thân 
Xem thêm: Teen 2k: ôn thi học kì không nhất thiết phải bỏ dở học thêm
– Số electron tối nhiều trong một lớp và 1 phân lớp:
+ Số electron tối nhiều trong một lớp: 2n2
+ Số electron tối nhiều trong một phân lớp:
Phân lớp bão hòa Khi những phân lớp s2, p6, d10, f14 có đầy đủ số electron tối nhiều. Phân lớp ko bão hòa là phân lớp ko đầy đủ số electron tối nhiều. Phân lớp cung cấp bão hòa là phân lớp có một nửa số electron tối nhiều s1, p3, d5, f7.
b. Nguyên lí vững vàng bền:
– Tại hiện trạng cơ bạn dạng, vô nguyên vẹn tử những electron rung rinh theo thứ tự những obitan đem nút tích điện kể từ thấp cho tới cao.
Ví dụ: Nguyên tử B đem Z =5, đem 5e tiếp tục phân bổ theo thứ tự vô những obitan: 1s, 2s, 2p. Trong số đó 2e vô AO-1s, 2e vô AO-2s và 1e vô AO-2p
Biểu trình diễn bởi vì dù lượng tử so với nguyên vẹn tử B:
c. Quy tắc Hun:
– Trong nằm trong 1 phân lớp, những electron tiếp tục phân bổ bên trên những obitan sao cho tới số electron đơn thân là tối nhiều và những electron này cần đem chiều tự động cù tương đương nhau. Các e đơn thân này được kí hiệu bởi vì những mũi thương hiệu nằm trong chiều, thông thường được ghi chép phía lên bên trên.
– Ví dụ: Nguyên tử N đem Z = 7: đem 7e, được phân bổ vô những AO: 1s, 2s, 2p
Bình luận