Phản ứng hữu cơ Môn Hóa học Lớp 11

Chuyên đề

Bài học

Yêu cầu cần thiết đạt (Mục tiêu)

Số tiết

Ghi chú

Lí thuyết

Ôn tập

Chương 1

CÂN BẰNG HOÁ HỌC

(14% = 9,8 tiết = 9 tiết)

Bài 1. Khái niệm về cân đối hoá học

– Trình bày được định nghĩa phản xạ thuận nghịch ngợm và tình trạng cân đối của một phản xạ thuận nghịch ngợm.

– Viết được biểu thức hằng số cân đối (K C ) của một phản xạ thuận nghịch ngợm.

– Thực hiện tại được thực nghiệm nghiên cứu và phân tích tác động của nhiệt độ phỏng cho tới di chuyển cân nặng bằng:

(1) Phản ứng: 2NO 2 N 2 O 4

(2) Phản ứng thuỷ phân sodium acetate.

– Vận dụng được vẹn toàn lí di chuyển cân đối Le Chatelier nhằm phân tích và lý giải tác động của nhiệt độ phỏng, mật độ, áp suất cho tới cân đối hoá học tập.

4

Bài 2. Cân vị nhập hỗn hợp nước

– Nêu được định nghĩa sự năng lượng điện li, hóa học năng lượng điện li, hóa học ko năng lượng điện li.

– Trình bày được thuyết Brønsted – Lowry về acid – base.

– Nêu được định nghĩa và ý nghĩa sâu sắc của pH nhập thực dắt (liên hệ độ quý hiếm pH ở những thành phần nhập khung người với mức độ khoẻ trái đất, pH của khu đất, nước cho tới sự cải tiến và phát triển của động thực vật,…).

– Viết được biểu thức tính pH (pH = – lg[H + ] hoặc [H + ] = 10 –pH ) và biết phương pháp dùng những hóa học thông tư nhằm xác lập pH (môi ngôi trường acid, base, trung tính) vị những hóa học thông tư thông dụng như giấy má thông tư color, quỳ tím, phenolphthalein,…

– Nêu được nguyên lý xác lập mật độ acid, base mạnh vị cách thức chuẩn chỉnh phỏng.

– Thực hiện tại được thực nghiệm chuẩn chỉnh phỏng acid – base: Chuẩn phỏng hỗn hợp base mạnh (sodium hydroxide) vị acid mạnh (hydrochloric acid).

– Trình bày được ý nghĩa sâu sắc thực dắt cân đối nhập hỗn hợp nước của ion Al 3+ , Fe 3+ và

4

Chương 2

NITROGEN VÀ SULFUR

(14% = 9,8 tiết = 10 tiết)

Bài 3. Đơn hóa học nitrogen

– Phát biểu được trạng thái tự nhiên của vẹn toàn tố nitrogen.

– Giải quí được xem trơ của đơn hóa học nitrogen ở nhiệt độ phỏng thông thường trải qua liên kết và giá trị năng lượng liên kết.

– Trình bày được sự hoạt động và sinh hoạt của đơn hóa học nitrogen ở nhiệt độ phỏng cao so với hydrogen, oxygen. Liên hệ được quy trình tạo nên và cung ứng nitrate mang đến khu đất kể từ nước mưa.

– Giải quí được những phần mềm của đơn hóa học nitrogen khí và lỏng nhập phát hành, nhập hoạt động và sinh hoạt nghiên cứu và phân tích.

1

Bài 4. Ammonia và một trong những hợp chất ammonium

– Mô miêu tả được công thức Lewis và hình học tập của phân tử ammonia.

– Dựa nhập đặc điểm kết cấu của phân tử ammonia, phân tích và lý giải được đặc điểm vật lí (tính tan), đặc điểm hoá học tập (tính base, tính khử). Viết được phương trình hoá học tập minh hoạ.

– Vận dụng được kỹ năng và kiến thức về cân đối hoá học tập, vận tốc phản xạ, enthalpy mang đến phản xạ tổ hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen nhập quá trình Haber.

– Trình bày được đặc điểm cơ bạn dạng của muối ammonium (dễ tan và phân li, đem hoá trở thành ammonia nhập kiềm, dễ dẫn đến nhiệt độ phân) và nhận biết được ion ammonium nhập dung dịch.

– Trình bày được phần mềm của ammonia (chất thực hiện lạnh; phát hành phân bón như: đạm, ammophos; phát hành nitric acid; thực hiện dung môi…); của ammonium nitrate và một số muối ammonium tan như: phân đạm, phân ammophos…

– Thực hiện tại được (hoặc để ý video) thực nghiệm nhận thấy được ion ammonium nhập phân đạm chứa chấp ion ammonium.

2

Bài 5. Một số hợp chất với oxygen của nitrogen

– Phân tích được nguồn gốc của các oxide của nitrogen nhập ko khí và vẹn toàn nhân làm cho hiện tượng lạ mưa acid.

– Nêu được kết cấu của HNO 3 , tính acid, tính oxi hoá mạnh nhập một trong những phần mềm thực dắt cần thiết của nitric acid.

– Giải thích được vẹn toàn nhân, hệ quả của hiện tượng lạ phú chăm sóc hoá ( eutrophication ).

2

Bài 6. Sulfur và sulfur dioxide

– Nêu được các tình trạng ngẫu nhiên của vẹn toàn tố sulfur.

– Trình bày được kết cấu, đặc điểm vật lí, hoá học cơ bạn dạng và phần mềm của lưu huỳnh đơn chất.

– Thực hiện được thí nghiệm minh chứng diêm sinh đơn chất một vừa hai phải với tính oxi hoá (tác dụng với kim loại), một vừa hai phải với tính khử (tác dụng với oxygen).

– Trình bày được xem oxi hoá (tác dụng với hydrogen sulfide) và tính khử (tác dụng với nitrogen dioxide nhập ko khí) và ứng dụng của sulfur dioxide (khả năng tẩy color, khử nấm mốc,…).

– Trình bày được sự tạo hình sulfur dioxide vì thế hiệu quả của trái đất, tự nhiên, tác hại của sulfur dioxide và một trong những giải pháp thực hiện thuyên giảm lượng sulfur dioxide thải nhập bầu không khí.

2

Bài 7. Sulfuric acid và muối sulfate

– Trình bày được đặc điểm vật lí, cơ hội bảo vệ, dùng và nguyên lý xử lí sơ cỗ Lúc rộp acid.

– Trình bày được cấu tạo H 2 SO 4 ; tính chất vật lí, tính chất hoá học tập cơ bản, ứng dụng của sulfuric acid loãng, sulfuric acid đặc và những Note Lúc dùng sulfuric acid.

– Thực hiện tại được một trong những thực nghiệm minh chứng tính oxi hoá mạnh và tính háo nước của sulfuric acid đặc (với đồng, domain authority, phàn nàn, giấy má, đàng, gạo,…).

– Vận dụng được kỹ năng và kiến thức về tích điện phản xạ, di chuyển cân đối, yếu tố đảm bảo môi trường xung quanh nhằm phân tích và lý giải những quy trình tiến độ nhập quy trình phát hành sulfuric acid theo đòi phương pháp tiếp xúc.

– Nêu được ứng dụng của một số muối sulfate quan liêu trọng: barium sulfate, ammonium sulfate, calcium sulfate, magnesium sulfate và nhận biết được ion nhập dung dịch bằng ion Ba 2+ .

2

Chương 3

ĐẠI CƯƠNG HOÁ HỌC HỮU CƠ

(14% = 9,8 tiết = 10 tiết)

Bài 8. Hợp hóa học cơ học và hoá học tập hữu cơ

– Nêu được định nghĩa hợp chất cơ học và hoá học hữu cơ; điểm lưu ý cộng đồng của những thích hợp hóa học cơ học.

– Phân loại được thích hợp hóa học cơ học (hydrocarbon và dẫn xuất).

– Nêu được định nghĩa group chức và một trong những loại group chức cơ bạn dạng.

– Sử dụng được bảng tín hiệu phổ mặt trời (IR) nhằm xác lập một trong những group chức cơ bạn dạng.

2

Bài 9. Phương pháp tách và tinh luyện thích hợp hóa học hữu cơ

– Trình bày được nguyên lý và phương pháp tổ chức những cách thức tách biệt và tinh luyện thích hợp hóa học hữu cơ: chưng chứa chấp, tách, kết tinh ranh và sơ lược về sắc kí cột.

– Thực hiện tại được những thực nghiệm về chưng chứa chấp thông thường, tách.

– Vận dụng được những phương pháp: chưng chứa chấp thông thường, tách, kết tinh ranh nhằm tách biệt và tinh luyện một trong những thích hợp hóa học cơ học nhập cuộc sống đời thường.

3

Bài 10. Công thức phân tử thích hợp hóa học hữu cơ

– Nêu được định nghĩa về công thức phân tử thích hợp hóa học cơ học.

– Sử dụng được thành phẩm phổ lượng (MS) nhằm xác lập phân tử khối của thích hợp hóa học cơ học.

– Lập được công thức phân tử thích hợp hóa học cơ học kể từ tài liệu phân tách thành phần và phân tử khối.

2

Bài 11. Cấu tạo nên hoá học tập thích hợp hóa học hữu cơ

– Trình bày được nội dung thuyết kết cấu hoá học tập nhập hoá học tập cơ học.

– Giải quí được hiện tượng lạ đồng phân nhập hoá học tập cơ học.

– Nêu được định nghĩa hóa học đồng đẳng và mặt hàng đồng đẳng.

– Viết được công thức kết cấu của một trong những thích hợp hóa học cơ học giản dị (công thức kết cấu không hề thiếu, công thức kết cấu thu gọn).

– Nêu được hóa học đồng đẳng, hóa học đồng phân phụ thuộc vào công thức kết cấu ví dụ của những thích hợp hóa học cơ học.

Xem thêm: vui giáng sinh

2

Chương 4

HYDROCARBON

(17% = 11,9 tiết = 12 tiết)

Bài 12. Alkane

– Nêu được định nghĩa về alkane, mối cung cấp alkane nhập ngẫu nhiên, công thức cộng đồng của alkane.

– Trình bày được quy tắc gọi thương hiệu theo đòi danh pháp thay cho thế; vận dụng gọi được thương hiệu mang đến một trong những alkane (C1 – C10) mạch ko phân nhánh và một trong những alkane mạch nhánh chứa chấp không thật 5 vẹn toàn tử C.

– Trình bày và phân tích và lý giải được điểm lưu ý về đặc điểm vật lí (nhiệt nhiệt độ chảy, nhiệt độ phỏng sôi, tỉ khối, tính tan) của một trong những alkane.

– Trình bày được điểm lưu ý về links hoá học tập nhập phân tử alkane, hình dạng phân tử của methane, ethane; phản xạ thế, cracking, reforming, phản xạ oxi hoá trọn vẹn, phản xạ oxi hoá ko trọn vẹn.

• Thực hiện tại được thí nghiệm: mang đến hexane nhập hỗn hợp dung dịch tím, mang đến hexane tương tác với hỗn hợp bromine ở nhiệt độ phỏng thông thường và Lúc đun rét (hoặc chiếu sáng), nhóm cháy hexane; để ý, tế bào miêu tả những hiện tượng lạ thực nghiệm và phân tích và lý giải được đặc điểm hoá học tập của alkane.

– Trình bày được những phần mềm của alkane nhập thực dắt và cơ hội pha chế alkane nhập công nghiệp.

– Trình bày được một trong số vẹn toàn nhân làm cho độc hại bầu không khí là vì những hóa học nhập khí thải của những phương tiện đi lại phú thông; Hiểu và triển khai được một trong những giải pháp giới hạn độc hại môi trường xung quanh vì thế những phương tiện đi lại giao thông vận tải tạo ra.

3

Bài 13. Hydrocarbon
không no

− Nêu được định nghĩa về alkene và alkyne, công thức cộng đồng của alkene; điểm lưu ý links, hình dạng phân tử của ethylene và acetylene.

− Gọi được thương hiệu một trong những alkene, alkyne giản dị (C2 – C5), thương hiệu thường thì một vài ba alkene, alkyne thông thường bắt gặp.

– Nêu được định nghĩa và xác lập được đồng phân hình học tập ( cis, trans ) nhập một trong những tình huống giản dị.

− Nêu được điểm lưu ý về đặc điểm vật lí (nhiệt nhiệt độ chảy, nhiệt độ phỏng sôi, tỉ khối, tài năng hoà tan nhập nước) của một trong những alkene, alkyne.

− Trình bày được những đặc điểm hoá học tập của alkene, alkyne: Phản ứng nằm trong hydrogen, nằm trong halogen (bromine); nằm trong hydrogen halide (HBr) và nằm trong nước; quy tắc Markovnikov; Phản ứng trùng khớp của alkene; Phản ứng của alk-1-yne với hỗn hợp AgNO 3 nhập NH 3 ; Phản ứng oxi hoá (phản ứng làm mất đi color dung dịch tím của alkene, phản xạ cháy của alkene, alkyne).

– Thực hiện tại được thực nghiệm pha chế và demo đặc điểm của ethylene và acetylene (phản ứng cháy, phản xạ với nước bromine, phản xạ làm mất đi color dung dịch tím); tế bào miêu tả những hiện tượng lạ thực nghiệm và phân tích và lý giải được đặc điểm hoá học tập của alkene, alkyne.

– Trình bày được phần mềm của những alkene và acetylene nhập thực tiễn; cách thức pha chế alkene, acetylene nhập chống thực nghiệm (phản ứng dehydrate hoá alcohol pha chế alkene, kể từ calcium carbide pha chế acetylene) và nhập công nghiệp (phản ứng cracking pha chế alkene, pha chế acetylene kể từ methane).

4

Bài 14. Arene
(hydrocarbon thơm)

− Nêu được định nghĩa về arene.

– Viết được công thức và gọi được thương hiệu của một trong những arene (benzene, toluene, xylene, styrene, naphthalene).

– Trình bày được điểm lưu ý về đặc điểm vật lí, tình trạng ngẫu nhiên của một trong những arene, điểm lưu ý links và hình dạng phân tử benzene.

− Trình bày được đặc điểm hoá học tập đặc thù của arene (hoặc qua chuyện tế bào miêu tả thí nghiệm): Phản ứng thế của benzene và toluene, bao gồm phản xạ halogen hoá, nitro hoá (điều khiếu nại phản xạ, quy tắc thế); Phản ứng nằm trong chlorine, hydrogen nhập vòng benzene; Phản ứng oxi hoá trọn vẹn, oxi hoá group alkyl.

− Thực hiện tại được (hoặc để ý qua chuyện đoạn Clip hoặc qua chuyện tế bào tả) thực nghiệm nitro hoá benzene, nằm trong chlorine nhập benzene, oxi hoá benzene và toluene vị hỗn hợp KMnO 4 ; tế bào miêu tả những hiện tượng lạ thực nghiệm và phân tích và lý giải được đặc điểm hoá học tập của arene.

– Trình bày được phần mềm của arene và thể hiện được cơ hội xử sự phù hợp so với việc dùng arene trong công việc đảm bảo mức độ khoẻ trái đất và môi trường xung quanh.

– Trình bày được cách thức pha chế arene nhập công nghiệp (từ mối cung cấp hydrocarbon vạn vật thiên nhiên, kể từ phản xạ reforming).

4

Chương 5

DẪN XUẤT HALOGEN – ALCOHOL – PHENOL

(14% = 9,8 tiết = 10 tiết)

Bài 15. Dẫn xuất halogen

– Nêu được định nghĩa dẫn xuất halogen.

– Viết được công thức kết cấu, gọi được thương hiệu theo đòi danh pháp thay cho thế (C1 – C5) và danh pháp thông thường của một vài ba dẫn xuất halogen thông thường bắt gặp.

– Nêu được điểm lưu ý về đặc điểm vật lí của một trong những dẫn xuất halogen.

– Trình bày được đặc điểm hoá học tập cơ bạn dạng của dẫn xuất halogen: Phản ứng thế vẹn toàn tử halogen (với OH – ); Phản ứng tách hydrogen halide theo đòi quy tắc Zaisev.

– Thực hiện tại được (hoặc để ý video) thực nghiệm thuỷ phân ethyl bromide (hoặc ethyl chloride); tế bào miêu tả được những hiện tượng lạ thực nghiệm, phân tích và lý giải được đặc điểm hoá học tập của dẫn xuất halogen.

– Trình bày được phần mềm của những dẫn xuất halogen; tác kinh hãi của việc dùng những thích hợp hóa học chlorofluorocarbon (CFC) nhập technology thực hiện giá thành. Đưa đi ra được cơ hội xử sự phù hợp so với việc sử dụng những dẫn xuất halogen nhập cuộc sống và phát hành (thuốc trừ thâm thúy, dung dịch khử cỏ, kích thích phát triển thực vật, …).

3

Bài 16. Alcohol

− Nêu được định nghĩa alcohol; công thức tổng quát lác của alcohol no, đơn chức, mạch hở; định nghĩa về bậc của alcohol; điểm lưu ý links và hình dạng phân tử của methanol, ethanol.

– Viết được công thức kết cấu, gọi được thương hiệu theo đòi danh pháp thay cho thế một trong những alcohol giản dị
(C1 – C5), thương hiệu thường thì một vài ba alcohol thông thường bắt gặp.

− Trình bày được điểm lưu ý về đặc điểm vật lí của alcohol (trạng thái, Xu thế của nhiệt độ phỏng sôi, phỏng tan nhập nước), phân tích và lý giải được tác động của links hydrogen cho tới nhiệt độ phỏng sôi và tài năng hoà tan nội địa của những alcohol.

− Trình bày được đặc điểm hoá học tập của alcohol: Phản ứng thế vẹn toàn tử H của tập thể nhóm –OH (phản ứng cộng đồng của R–OH, phản xạ riêng rẽ của polyalcohol); Phản ứng tạo nên trở thành alkene hoặc ether; Phản ứng oxi hoá alcohol bậc I, bậc II trở thành aldehyde, ketone vị CuO; Phản ứng nhóm cháy.

− Thực hiện tại được những thực nghiệm nhóm cháy ethanol, glycerol thuộc tính với copper(II) hydroxide; tế bào miêu tả những hiện tượng lạ thực nghiệm và phân tích và lý giải được đặc điểm hoá học tập của alcohol.

− Trình bày được phần mềm của alcohol, tác kinh hãi của việc sử dụng rượu bia và thức uống với cồn; Nêu được thái phỏng, cơ hội xử sự của cá thể với việc đảm bảo mức độ khoẻ bạn dạng thân thích, mái ấm gia đình và xã hội.

− Trình bày được cách thức pha chế ethanol vị cách thức hydrate hoá ethylene, lên men tinh ranh bột; pha chế glycerol kể từ propylene.

3

Bài 17. Phenol

− Nêu được định nghĩa về phenol, tên thường gọi, công thức kết cấu một trong những phenol giản dị, điểm lưu ý kết cấu và hình dạng phân tử của phenol.

– Nêu được đặc điểm vật lí (trạng thái, nhiệt độ nhiệt độ chảy, phỏng tan nhập nước) của phenol.

– Trình bày được đặc điểm hoá học tập cơ bạn dạng của phenol: Phản ứng thế H ở group –OH (tính acid: trải qua phản xạ với sodium hydroxide, sodium carbonate), phản xạ thế ở vòng thơm tho (tác dụng với nước bromine, với HNO 3 đặc nhập H 2 SO 4 đặc).

– Thực hiện tại được (hoặc để ý đoạn Clip, hoặc qua chuyện tế bào tả) thực nghiệm của phenol với sodium hydroxide, sodium carbonate, với nước bromine, với HNO 3 đặc nhập H 2 SO 4 đặc; tế bào miêu tả hiện tượng lạ thực nghiệm, phân tích và lý giải được đặc điểm hoá học tập của phenol.

– Trình bày được phần mềm của phenol và pha chế phenol (từ cumene và kể từ vật liệu bằng nhựa phàn nàn đá).

3

Chương 6

HỢP CHẤT CARBONYL (ALDEHYDE – KETONE) – CARBOXYLIC ACID

(17% = 11,9 tiết = 12 tiết)

Bài 18. Hợp hóa học carbonyl

– Nêu được định nghĩa thích hợp hóa học carbonyl (aldehyde và ketone).

− Gọi được thương hiệu theo đòi danh pháp thay cho thế một trong những thích hợp hóa học carbonyl giản dị (C1 – C5); thương hiệu thường thì một vài ba thích hợp hóa học carbonyl thông thường bắt gặp.

– Mô miêu tả được điểm lưu ý links của tập thể nhóm chức carbonyl, hình dạng phân tử của methanal, ethanal.

– Nêu được điểm lưu ý về đặc điểm vật lí (trạng thái, nhiệt độ phỏng sôi, tính tan) của thích hợp hóa học carbonyl.

– Trình bày được đặc điểm hoá học tập của aldehyde, ketone: Phản ứng khử (với NaBH 4 hoặc LiAlH 4 ); Phản ứng oxi hoá aldehyde (với nước bromine, dung dịch demo Tollens, Cu(OH 2 )/OH – ); Phản ứng nằm trong nhập group carbonyl (với HCN); Phản ứng tạo nên iodoform.

– Thực hiện tại được (hoặc để ý qua chuyện đoạn Clip, hoặc qua chuyện tế bào tả) những thí nghiệm: phản xạ tráng bạc, phản xạ với Cu(OH) 2 /OH – , phản xạ tạo nên iodoform kể từ acetone; tế bào miêu tả hiện tượng lạ thực nghiệm, phân tích và lý giải được đặc điểm hoá học tập của thích hợp hóa học carbonyl và xác lập được thích hợp hóa học với chứa chấp group CH 3 CO – .

– Trình bày được phần mềm của thích hợp hóa học carbonyl và cách thức pha chế acetaldehyde bằng phương pháp oxi hoá ethylene, pha chế acetone kể từ cumene.

Chú ý: Phản ứng khử của thích hợp hóa học carbonyl vị LiAlH 4 hoặc NaBH 4 chỉ ghi chép bên dưới dạng sơ đồ:

R–CO–R ′ + [H] R–CH(OH)–R ′

5

Bài 19. Carboxylic acid

− Nêu được định nghĩa về carboxylic acid.

– Viết được công thức kết cấu và gọi được thương hiệu một trong những acid theo đòi danh pháp thay cho thế (C1 – C5) và một vài ba acid thông thường bắt gặp theo đòi thương hiệu thường thì.

– Trình bày được điểm lưu ý kết cấu và hình dạng phân tử acetic acid.

– Nêu và phân tích và lý giải được điểm lưu ý về đặc điểm vật lí (trạng thái, nhiệt độ phỏng sôi, tính tan) của carboxylic acid.

– Trình bày được đặc điểm hoá học tập cơ bạn dạng của carboxylic acid: Thể hiện tại tính acid (Phản ứng với hóa học thông tư, phản xạ với sắt kẽm kim loại, oxide sắt kẽm kim loại, base, muối) và phản xạ ester hoá.

– Thực hiện tại được thực nghiệm về phản xạ của acetic acid (hoặc citric acid) với quỳ tím, sodium carbonate (hoặc calcium carbonate), magnesium; pha chế ethyl acetate (hoặc để ý qua chuyện đoạn Clip thí nghiệm); tế bào miêu tả được những hiện tượng lạ thực nghiệm và phân tích và lý giải được đặc điểm hoá học tập của carboxylic acid.

− Trình bày được phần mềm của một trong những carboxylic acid phổ biến và cách thức pha chế carboxylic acid (điều chế acetic acid vị cách thức lên men giấm và phản xạ oxi hoá alkane).

6

Tổng

63

Kiểm tra, ôn tập

7

Tổng số tiết chương trình

70